QUÍMICA ORGÂNICA

Os compostos ou moléculas orgânicas são, na sua generalidade, as substâncias químicas que contêm na sua estrutura Carbono e ligações covalentes C-H, ou substâncias que sejam derivados destas (por exemplo o CCl4, derivado do clorofórmio). Na realidade, quase todos os compostos com carbono pertencem a esta classe de compostos, à exceção dos carbetos (CaC2, Ag2C2, entre outros), carbonatos e bicarbonatos (Na2CO3 e NaHCO3, respetivamente), cianetos (HCN), óxidos de carbono (CO e CO2), assim como os alótropos do carbono grafite e grafeno, diamante e o fulereno.^[1] As moléculas orgânicas apresentam geralmente outros elementos como-   oxigênio, nitrogênio, enxofre, fósforo, boro, halogênios entre outros que são denominados elementos organógenos.

A linha que divide as moléculas orgânicas das inorgânicas tem originado polêmicas e historicamente tem sido arbitrária, porém, geralmente os compostos orgânicos apresentam carbono ligado a hidrogênio, e os compostos inorgânicos não. Deste modo, o ácido carbônico é inorgânico, entretanto, o ácido fórmico, o primeiro ácido carboxílico, é orgânico. O anidrido carbônico e o monóxido de carbono são compostos inorgânicos. Portanto, todas as moléculas orgânicas contêm carbono, porém nem todas as moléculas que tem carbono, são moléculas orgânicas.

A etimologia da palavra "orgânico" significa que procede de "organos", relacionada com a vida, em oposição ao inorgânico que teria o significado de tudo que carece de vida.

Para os químicos antigos, as substâncias orgânicas eram provenientes de fontes animais ou vegetais, e as substâncias inorgânicas seriam aquelas de procedência mineral. Durante muitos anos acreditava-se que entre a química orgânica e a química inorgânica existia uma barreira intransponível. No princípio do século XIX, o químico alemão Friedrich A. Wöhler conseguiu sintetizar a ureia, um produto orgânico, a partir de substâncias inorgânicas (o cianato de amônio), comprovando que tal divisão era totalmente artificial, algo que é completamente evidente na química moderna.

A química orgânica é o ramo da química que estuda os compostos carbônicos ou os compostos orgânicos, que são aqueles formados por átomos de carbono. Em suma, a química orgânica consiste no estudo dos compostos de carbono.(CH).

MASSA ATÔMICA- MÉDIA PONDERADA

Número de Massa, na verdade, não representa a massa do átomo, mas sim o número ou a quantidade de partículas com massas significativas do átomo. Visto que o elétron tem massa 1836 vezes menor que do próton e do nêutron, sua massa é considerada insignificante para o cálculo da massa total do átomo. Assim, o Número de Massa, cujo símbolo é A, é a soma dos prótons e dos nêutrons existentes no núcleo do átomo:

Já a Massa Atômica representa algo muito diferente. Ela não é simplesmente a soma das massas dos prótons e dos nêutrons. Ao se manterem unidos, ocorre perda de massa que é transformada em energia; assim, a massa do átomo é sempre menor que a soma das massas isoladas das partículas nucleares.

Além disso, as massas atômicas dos elementos químicos que aparecem na Tabela Periódica não podem representar a massa só de um isótopo daquele elemento encontrado na natureza, pois de um isótopo para o outro há diferença de números de massas. A quantidade de nêutrons é diferente de um para o outro.

Então, como é calculada a Massa Atômica de um átomo e de um elemento químico?

A Massa Atômica de um elemento químico é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento, multiplicada pela abundância, ou seja, porcentagem em massa de cada isótopo.

Se for a massa atômica de um átomo apenas, é então a massa deste átomo expressa em “u”, ou seja, é medida em unidade de massa atômica (u). A unidade de massa atômica, por sua vez, é igual a 1/12 da massa de um átomo de isótopo do carbono-12 (C¹²). Sendo que 1 u = 1,66054 . 10^-24 g.

Desse modo, se você ver na Tabela Periódica que a Massa atômica do átomo de Flúor é de 19,00 u, isto significa que o flúor é 19 vezes mais pesado que o 1/12 do isótopo do carbono-12.

1U=1/12 X C¹² 

Vamos tomar outro exemplo e mostrar como isto é feito para um elemento químico. Na natureza, as abundâncias relativas dos isótopos do neônio são dadas por:

Fazendo a média ponderada temos:

20,00 . 90,92 + 21,00 . 0,26 + 22,00 . 8,82 = 20,179 u
100

Portanto, o valor da massa atômica do elemento neônio na Tabela Periódica é dada por 20,179 u, ou por seu valor aproximado 20,18u.

Por Jennifer Fogaça.
Graduada em Química.

https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/diferenca-entre-numero-massa-massa-atomica.htm