PROPRIEDADADES COLIGATIVAS
TURMAS 201-202
30-05-2020
OSMOMETRIA OU OSMOSCOPIA A osmose estuda a passagem espontânea de solvente de uma solução mais diluída para outra mais concentrada através de uma membrana semipermeável. A palavra osmose vem grego osmós, que significa impulso.A osmometria estuda a medição da pressão osmótica das soluções. As soluções devem ser do mesmo soluto, a fim de igualar a concentração. A osmometria estuda a pressão osmótica de soluções. Osmose é a denominação dada ao fenômeno da difusão do solvente através de membranas. Inicialmente, vamos separar um copo de Becker em dois compartimentos com uma membrana semipermeável. Para impedir que o solvente passe para a solução mais concentrada, é adicionada uma pressão sobre a solução concentrada. Para a realização da osmose, existem três tipos de membranas:- permeáveis - impermeáveis - semipermeáveis As membranas permeáveis deixam passar solvente e soluto. É usado, por exemplo, um pano de algodão fino. As membranas impermeáveis não deixam passar solvente e nem soluto. As membranas semipermeáveis tem ação seletiva quanto ao tipo de substância que pode atravessá-la.Deixam-se atravessar por algumas substâncias, mas por outras não. Permitem a passagem do solvente e impedem a passagem do soluto. São exemplos de manbranas semipermeáveis:- papel vegetal - papel pergaminho - tripa de animal (as que envolvem linguiça e salsicha) - bexiga de animal - película de acetato de celulose - papel celofane - membrana celular - membrana de porcelana que contém ferrocianeto cúprico Cu2[Fe(CN)6] Pressão osmótica é a pressão que se deve aplicar à solução para não deixar o solvente atravessar a membrana semipermeável. É a pressão que é preciso exercer sobre um sistema para impedir que a osmose ocorra naturalmente. Para o cálculo da pressão osmótica, usa-se a seguinte expressão: É a pressão que é preciso exercer sobre um sistema para impedir que a osmose ocorra naturalmente. Para o cálculo da pressão osmótica, usa-se a seguinte expressão:
π V= n1.R.T ou π = n1/V x R.T ou π = Cn1 . R .T porque Cn1=n1/V(L)
Para as soluções iônicas: π.V= n R.T.i
π- pressão osmótica- atm
V- volume em Litros(L)
n- número de mols n1= m1/M1( mols)
M1- massa molar do soluto
R- 0,082 atm.L/mol.K
T= Temperatura absoluta da solução em KELVIN (K)- K= 0C + 273
i= fator de VAN T OFF
i= número de partículas finais/ número de partículas iniciais ex- NaCl temos Na+ e Cl- então são dois íons ou duas pratículas finais e uma inicial que é o NaCl, pois quando dissolvido em água ele se separa nos seuis íons. i=2/1= 2 partículas. Se for um composto iônico. Se for molecular como ácidos não tem íons e precisam ser ionizados colocando em água se ionizarão e faz-se necessário uma fórmula para calcular o i que será
i= 1+α (q-1)
α ( alfa- grau de ionização)
α = número de moléculas ionizadas/número de moléculas iniciais
q- quantidade de partículas depois da ionização.
Ex - HCl → H+ + Cl-
q= 2 partículas = 1 Na+ outra de Cl-
Supondo que de 100 moléculas iniciais 95 se ionizaram α= 95/100 α= 0,95 ou
α= 95% para colocar na fórmula ficaria q= 1+0,95(2-1) i= 1+0,95 x 1 i= 1,95.
Este fator entra na fórmula da osmose.
usamos o alfa como número puro na fórmula não como %
E aí temos
α= o solução molecular porque i=1
α=1 solução iônica porque i=q
1≤i≤q
Onde: As soluções podem ser classificadas quanto às suas pressões osmóticas. Sendo duas soluções A e B com mesma temperatura:
πA<πB - SOLUÇÃO HIPOTÔNICA
πA=πB - SOLUÇÃO ISOTÔNICA
πAπB - SOLUÇÃO HIPERTÔNICA
Hipertônica, isotônica e hipotônica referem-se à solução A em relação à solução B.
Isto resume as Leis da Osmometria
Lembrando que KELVIN É K= 0C + 273
Exemplo de cálculo de pressão osmótica:
Calcular a pressão osmótica de uma solução de sacarose (C12H22O11), sendo que foram dissolvidas 34,2g desse soluto em 0,5L de solvente a 27°C. Dado: C=12
H=1 0=16
M = 12 x 12 + 22 x 1+ 11x16 =342g/mol.
n1=m1/M1 n1= 34,2/342 n1= 0,1 mol
T= 0C+ 273 = 270C + 273= 300K
π.V=n.R.T
π . O,5= 0,1 x 0,082 x 300
π = 2,46/0,5 = 4,92 atm
ATIVIDADES NÃO PRESENCIAIS PARA SEREM ENTREGUES
DIA 26-06-2020
ESCOLA DE EDUCAÇÃO BÁSICA RAUL BAYER LAUS
DISCIPLINA: QUÍMICA TURMA(S): 201-202
PROFESSOR(A): ALBA LÚCIA WEHRLI ANTONELLI
PROPRIEDADES COLIGATIVAS- TONOMETRIA- EBULIOMETRIA- CRIOSCOPIA- OSMOMETRIA-
FATOR DE VAN T OFF
ESTUDANTE:_____________________________________________________ TURMA_________
DATA 26/06/2020
RESOLVA AS QUESTÕES COLOCANDO EM CADA PROBLEMA AS FÓRMULAS ADEQUADAS - SEUS RESULTADOS COM AS DEVIDAS UNIDADES
1) Eventualmente, a solução 0,30mol / L de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em atmosferas, da referida solução a 37° C?
π= Cn . R . T
a) 1,00
b) 1,50
c) 1,76
d) 7,63
e) 9,83
2) PG 92 - N0 109 - 112 - livro Química Cidadã v0 2
3) PG 93 - N0 113 - 114
4) PG 98 - N0 21
Bons Estudos!
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